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绝大多数金属在自然界中以化合态存在。

自然界中带齿哈芬槽非金属元素主要以化合态存在,也有少数以游离单质状态存在。非金属单质大多是由两个或两个以上的原子以共价键相结合。非金属元素按其单质的结构和性质可分为三类:①小分子物质,通常为气体,同体时为分子晶体,熔点、沸点都很低。②多原子分子物质,带齿哈芬槽通常为固体,为 分子晶体,熔点、沸点也不高(但比小分子物质高〉,易挥发。③大分子物质,如带齿哈芬槽、金刚石、品体 硅和硼等,为原子晶体,熔点、沸点部很高,不易挥发。在常见的非金属元素中,较活泼,而N、B、C、Si在常温下不活泼。活泼的非金属与金属元素形成同化物、氧化物、硫化物、氢化物或含酸盐等,且非金属元素之间亦可形成同化物、铤化物、氢化物、无氧酸或含氧酸。

管廊哈芬槽

管廊哈芬槽

原子结合形成分子,分子内部结构主要涉及化学键和分子的空间构型,分子的内部结构 决定了物质的性质。

2. 物质的结合力

图1 – 1是带齿哈芬槽作用力示意图。当带齿哈芬槽原子相互距离为无限远时,彼此之间不存在相互作用;当原子相互靠近时,会产生相互作用,既有吸引,也有排斥。吸引来自异性电荷的库仑作用力; 排斥来自同性电荷的库仑作用力,以及由泡利不相容原理决定的电子间作用力在稳定的凝聚态时,原子间距离使吸引与排斥合力为零。